Katalysator (Gr. Catalysis - Oppløsning)

En katalysator er et stoff som regulerer hastigheten på en kjemisk reaksjon, men som ikke påvirker dens likevekt og som ikke forbrukes under reaksjonen.

En katalysator kan enten fremskynde eller bremse en kjemisk reaksjon. Akselerasjon av reaksjonen oppstår på grunn av det faktum at katalysatoren reduserer aktiveringsenergien - minimumsenergien som kreves for å starte reaksjonen. I dette tilfellet påvirker ikke katalysatoren aktiveringsenergien til de endelige reaksjonsproduktene.

Katalysatoren gir således en alternativ reaksjonsvei med lavere aktiveringsenergi. Dette lar deg akselerere oppnåelsen av en tilstand av kjemisk likevekt. Når reaksjonen er fullført, forblir katalysatoren uendret og kan brukes i etterfølgende reaksjoner.

Katalysatorer er mye brukt i industrien for å optimalisere hastigheten på kjemiske prosesser. I tillegg er mange enzymer i levende organismer biologiske katalysatorer som akselererer biokjemiske reaksjoner.