Katalysator (Gr. Catalysis - Opløsning)

En katalysator er et stof, der regulerer hastigheden af ​​en kemisk reaktion, men som ikke påvirker dens ligevægt og ikke forbruges under reaktionen.

En katalysator kan enten fremskynde eller bremse en kemisk reaktion. Acceleration af reaktionen sker på grund af det faktum, at katalysatoren reducerer aktiveringsenergien - den minimale energi, der kræves for at starte reaktionen. I dette tilfælde påvirker katalysatoren ikke aktiveringsenergien af ​​de endelige reaktionsprodukter.

Katalysatoren tilvejebringer således en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi. Dette giver dig mulighed for at fremskynde opnåelsen af ​​en tilstand af kemisk ligevægt. Når reaktionen er afsluttet, forbliver katalysatoren uændret og kan anvendes i efterfølgende reaktioner.

Katalysatorer er meget brugt i industrien for at optimere hastigheden af ​​kemiske processer. Derudover er mange enzymer i levende organismer biologiske katalysatorer, der accelererer biokemiske reaktioner.