Hidrolabilidad

Hidrolabilidad - (inglés: “accesibilidad a la interacción”), es la propiedad de las moléculas de formar enlaces temporales estables con el agua. Además de la capacidad de varias macromoléculas (por ejemplo, proteínas), capaces de unirse y retener agua, para formar hidratos acuosos, estructuras asociadas con iones de hidróxido, firmemente asociadas con moléculas de agua y formando una capa de agua que cambia dinámicamente a su alrededor. Estas moléculas tienen un volumen térmico significativamente mayor en comparación con su masa, ya que retienen un número significativo de moléculas de agua en su composición. Las sustancias que no tienen la propiedad de hidrolabilidad se denominan lipófilas. La hidrolabilidad es de gran importancia para resolver problemas químicos complejos en la práctica, como la emulsificación o la coalescencia espontánea, y también es objeto de estudio en química física, el campo que estudia las interacciones entre moléculas y las leyes básicas de dichas interacciones.

La hidrolabilidad es muy importante para el trabajo exitoso con solventes y reacciones químicas. Cuando dos moléculas se conectan, forman enlaces energéticamente estables que pueden ser destruidos por el agua, que aquí actúa como un tirón de energía. El agua puede adherirse a cualquier superficie no polar y mezclarse a bajas temperaturas. Sin embargo, a altas temperaturas puede convertirse en vapor más rápido de lo que el agua sale de la superficie. Esto crea un "vacío" en la hidrolabina, por lo que la superficie no puede cerrarse suavemente. La hidrodinámica utiliza el concepto de hidrolabilidad para describir el comportamiento dinámico de un fluido. La hidrolaxidad depende de la facilidad con la que un líquido se esparce sobre una superficie y de qué tan lejos puede moverse una molécula de disolvente u otra impureza a lo largo de la superficie. Las moléculas se disuelven en agua, lo que hace que el agua se mueva hacia adentro y, si sus superficies se cubren con agua (es decir, se vuelven hidrofóbicas), permanecen en la superficie como burbujas. En presencia de hexano, las moléculas de disolvente se encuentran en la superficie del agua, pero no se disuelven; por lo tanto, en presencia de impurezas, se denominan disolventes hidrófobos y, en caso contrario, hidrófilos. Así, la hidrolabicidad permite el estudio de diversos aspectos de la química y de las disciplinas científicas.