Hydrolabilité

Hydrolabilité - (anglais : « accessibilité à l'interaction »), c'est la propriété des molécules de former des liaisons temporaires stables avec l'eau. Ainsi que la capacité de diverses macromolécules (par exemple, les protéines), capables de lier et de retenir l'eau, à former des hydrates aqueux - des structures associées aux ions hydroxyde, fermement associées aux molécules d'eau et formant autour d'elles une coquille d'eau changeant dynamiquement. De telles molécules ont un volume thermique nettement plus grand que leur masse, puisqu'elles retiennent un nombre important de molécules d'eau dans leur composition. Les substances qui n'ont pas la propriété d'hydrolabilité sont dites lipophiles. L'hydrolabilité est d'une grande importance pour résoudre des problèmes chimiques complexes dans la pratique, tels que l'émulsification ou la coalescence spontanée, et constitue également un objet d'étude en chimie physique, le domaine qui étudie les interactions entre molécules et les lois fondamentales de ces interactions.

L'hydrolabilité est très importante pour un travail réussi avec des solvants et des réactions chimiques. Lorsque deux molécules se connectent, elles forment des liaisons énergétiquement stables qui peuvent être détruites par l’eau, qui agit ici comme un remorqueur énergétique. L'eau peut se fixer sur n'importe quelle surface non polaire et se mélanger à basse température. Cependant, à des températures élevées, elle peut se transformer en vapeur plus rapidement que l’eau ne quitte la surface. Cela crée un « vide » dans l’hydrolabine, à cause duquel la surface ne peut pas se fermer en douceur. L'hydrodynamique utilise le concept d'hydrolabilité pour décrire le comportement dynamique d'un fluide. L'hydrolaxité dépend de la facilité avec laquelle un liquide se propage sur une surface et de la distance parcourue par une molécule de solvant ou une autre impureté le long de la surface. Les molécules se dissolvent dans l'eau, provoquant le mouvement de l'eau vers l'intérieur, et si leurs surfaces se couvrent d'eau (c'est-à-dire deviennent hydrophobes), elles restent à la surface sous forme de bulles. En présence d'hexane, les molécules de solvant se trouvent à la surface de l'eau, mais ne se dissolvent pas. Par conséquent, en présence d'impuretés, elles sont appelées solvants hydrophobes et sinon, hydrophiles. Ainsi, l’hydrolabicité permet l’étude de divers aspects de la chimie et des disciplines scientifiques.