Υδροσταθερότητα

Υδροσταθερότητα - (Αγγλικά: «προσβασιμότητα στην αλληλεπίδραση»), αυτή είναι η ιδιότητα των μορίων να σχηματίζουν σταθερούς προσωρινούς δεσμούς με το νερό. Καθώς και η ικανότητα διαφόρων μακρομορίων (για παράδειγμα, πρωτεϊνών), ικανών να δεσμεύουν και να συγκρατούν νερό, να σχηματίζουν υδατικές ένυδρες δομές που συνδέονται με ιόντα υδροξειδίου, που συνδέονται σταθερά με μόρια νερού και σχηματίζουν ένα δυναμικά μεταβαλλόμενο κέλυφος νερού γύρω τους. Τέτοια μόρια έχουν σημαντικά μεγαλύτερο θερμικό όγκο σε σύγκριση με τη μάζα τους, αφού διατηρούν σημαντικό αριθμό μορίων νερού στη σύνθεσή τους. Οι ουσίες που δεν έχουν την ιδιότητα της υδραυλικότητας ονομάζονται λιπόφιλες. Η υδροσταθερότητα έχει μεγάλη σημασία για την επίλυση πολύπλοκων χημικών προβλημάτων στην πράξη, όπως η γαλακτωματοποίηση ή η αυθόρμητη συνένωση, και είναι επίσης αντικείμενο μελέτης στη φυσική χημεία, το πεδίο που μελετά τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων και τους βασικούς νόμους τέτοιων αλληλεπιδράσεων.

Η υδροστατικότητα είναι πολύ σημαντική για την επιτυχή εργασία με διαλύτες και χημικές αντιδράσεις. Όταν δύο μόρια συνδέονται, σχηματίζουν ενεργειακά σταθερούς δεσμούς που μπορούν να καταστραφούν από το νερό, το οποίο εδώ λειτουργεί ως ενεργειακό ρυμουλκό. Το νερό μπορεί να προσκολληθεί σε οποιαδήποτε μη πολική επιφάνεια και να αναμιχθεί σε χαμηλές θερμοκρασίες. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να μετατραπεί σε ατμό πιο γρήγορα από ό,τι το νερό φεύγει από την επιφάνεια. Αυτό δημιουργεί ένα «κενό» στον υδρολαβίνη λόγω του οποίου η επιφάνεια δεν μπορεί να κλείσει ομαλά. Η Υδροδυναμική χρησιμοποιεί την έννοια της υδροστατικότητας για να περιγράψει τη δυναμική συμπεριφορά ενός ρευστού. Η υδραλαξία εξαρτάται από το πόσο εύκολα απλώνεται ένα υγρό σε μια επιφάνεια και πόσο μακριά μπορεί να κινηθεί ένα μόριο διαλύτη ή άλλη ακαθαρσία κατά μήκος της επιφάνειας. Τα μόρια διαλύονται στο νερό, προκαλώντας την κίνηση του νερού προς τα μέσα, και αν οι επιφάνειές τους καλυφθούν με νερό (δηλαδή γίνουν υδρόφοβες), παραμένουν στην επιφάνεια ως φυσαλίδες. Παρουσία εξανίου, τα μόρια του διαλύτη βρίσκονται στην επιφάνεια του νερού, αλλά δεν διαλύονται - επομένως, παρουσία ακαθαρσιών, ονομάζονται υδρόφοβοι, και κατά τα άλλα - υδρόφιλοι διαλύτες. Έτσι, η υδροαλλαστικότητα επιτρέπει τη μελέτη διαφόρων πτυχών της χημείας και των επιστημονικών κλάδων.