Хидролабилност

Хидролабилност - (на английски: “достъпност за взаимодействие”), това е свойството на молекулите да образуват стабилни временни връзки с водата. Както и способността на различни макромолекули (например протеини), способни да свързват и задържат вода, да образуват водни хидрати - структури, свързани с хидроксидни йони, здраво свързани с водните молекули и образуващи динамично променяща се водна обвивка около тях. Такива молекули имат значително по-голям топлинен обем в сравнение с тяхната маса, тъй като те задържат значителен брой водни молекули в състава си. Веществата, които нямат свойството хидролабилност, се наричат ​​липофилни. Хидролабилността е от голямо значение при решаването на сложни химически проблеми на практика, като емулгиране или спонтанна коалесценция, и също така е обект на изследване във физическата химия, областта, която изучава взаимодействията между молекулите и основните закони на такива взаимодействия.

Хидролабилността е много важна за успешната работа с разтворители и химични реакции. Когато две молекули се свържат, те образуват енергийно стабилни връзки, които могат да бъдат унищожени от водата, която тук действа като енергиен влекач. Водата може да се прикрепи към всяка неполярна повърхност и да се смеси при ниски температури. При високи температури обаче може да се превърне в пара по-бързо, отколкото водата напуска повърхността. Това създава "вакуум" в хидролабината, поради което повърхността не може да се затвори гладко. Хидродинамиката използва концепцията за хидролабилност, за да опише динамичното поведение на течност. Хидролаксисът зависи от това колко лесно течността се разпространява върху повърхността и колко далеч молекула на разтворителя или друг примес може да се движи по повърхността. Молекулите се разтварят във вода, карайки водата да се движи навътре и ако повърхностите им се покрият с вода (т.е. станат хидрофобни), те остават на повърхността като мехурчета. В присъствието на хексан молекулите на разтворителя са на повърхността на водата, но не се разтварят - следователно, в присъствието на примеси, те се наричат ​​хидрофобни, а в противен случай - хидрофилни разтворители. По този начин хидролабичността позволява изучаването на различни аспекти на химията и научните дисциплини.