Hidrolabilidade

Hidrolabilidade - (inglês: “acessibilidade à interação”), é a propriedade das moléculas de formar ligações temporárias estáveis ​​com a água. Bem como a capacidade de várias macromoléculas (por exemplo, proteínas), capazes de se ligar e reter água, de formar hidratos aquosos - estruturas associadas a íons hidróxido, firmemente associadas a moléculas de água e formando uma concha de água que muda dinamicamente ao seu redor. Tais moléculas possuem um volume térmico significativamente maior em relação à sua massa, pois retêm um número significativo de moléculas de água em sua composição. Substâncias que não possuem a propriedade de hidrolabilidade são chamadas de lipofílicas. A hidrolabilidade é de grande importância na solução de problemas químicos complexos na prática, como emulsificação ou coalescência espontânea, e também é objeto de estudo na físico-química, área que estuda as interações entre moléculas e as leis básicas de tais interações.

A hidrolabilidade é muito importante para o sucesso do trabalho com solventes e reações químicas. Quando duas moléculas se conectam, elas formam ligações energeticamente estáveis ​​que podem ser destruídas pela água, que aqui atua como um rebocador de energia. A água pode aderir a qualquer superfície não polar e misturar-se a baixas temperaturas. No entanto, a altas temperaturas pode transformar-se em vapor mais rapidamente do que a água sai da superfície. Isso cria um “vácuo” na hidrolabina devido ao qual a superfície não consegue fechar suavemente. A hidrodinâmica usa o conceito de hidrolabilidade para descrever o comportamento dinâmico de um fluido. A hidrolaxidade depende da facilidade com que um líquido se espalha sobre uma superfície e da distância que uma molécula de solvente ou outra impureza pode se mover ao longo da superfície. As moléculas dissolvem-se na água, fazendo com que a água se mova para dentro, e se as suas superfícies ficarem cobertas com água (isto é, tornarem-se hidrofóbicas), permanecem na superfície como bolhas. Na presença de hexano, as moléculas do solvente ficam na superfície da água, mas não se dissolvem - portanto, na presença de impurezas, são chamadas de solventes hidrofóbicos, e caso contrário, solventes hidrofílicos. Assim, a hidrolabicidade permite o estudo de diversos aspectos da química e das disciplinas científicas.