Гидролабильность

Гидролабили́тность — (англ. «доступность к взаимодействию»), это свойство молекул образовывать стабильные временные связи с водой. А также способность различных макромолекул (например, белков), способных связывать и удерживать воду, формировать водные гидраты — ассоциированные с гидроксид-ионами структуры, прочно связанные с молекулами воды и формирующие динамически изменяющуюся водную оболочку вокруг них. Такие молекулы обладают значительно большим термическим объёмом по сравнению с их массой, поскольку они удерживают в своём составе значительное число молекул воды. Вещества, которые не обладают свойством гидролабильности, называются липофильными. Гидролабельность имеет большое значение в решении сложных химических задач на практике, таких как эмульгация или самопроизвольная коалесценция, а также является объектом изучения в физической химии, области, изучающей взаимодействия между молекулами и основные закономерности таких взаимодействий.

Гидролабильность очень важна для успешной работы с растворителями и химическими реакциями. Когда две молекулы соединяются, они образуют энергетически устойчивые связи, которые могут быть разрушены водой, которая здесь выполняет роль энергетического буксира. Вода способна прикрепляться к любой неполярной поверхности и перемешиваться при низких температурах. Однако при высоких температурах она может превращаться в пар быстрее, чем вода отходит от поверхности. Это создает «вакуум» в гидролабине из-за чего поверхность не может плавно закрыться. Гидродинамика использует понятие гидролабельности для описания поведения жидкости в динамике. Гидролактивность зависит от того, насколько легко жидкость растекается по поверхности и какое расстояние может перемещаться вдоль поверхности молекулы растворяющего вещества или иной примеси. Молекулы растворяются в воде, способствуя смещению воды внутрь, и если их поверхности покрываются водой (то есть становятся гидрофобными), они остаются на поверхности в виде пузырьков. В присутствии гексана молекулы растворителя находятся на поверхности воды, но не растворяются - поэтому в присутствии примесей их называют гидрофобными, а в противном случае — гидрофильными растворителями. Таким образом, гидролабионость позволяет изучать различные аспекты химии и научных дисциплин.