Hydrolabilita

Hydrolabilita - (anglicky: „přístupnost k interakci“), jedná se o vlastnost molekul vytvářet stabilní dočasné vazby s vodou. Stejně jako schopnost různých makromolekul (například bílkovin), schopných vázat a zadržovat vodu, tvořit vodné hydráty – struktury spojené s hydroxidovými ionty, pevně spojené s molekulami vody a kolem nich tvořící dynamicky se měnící vodní obal. Takové molekuly mají výrazně větší tepelný objem ve srovnání s jejich hmotností, protože ve svém složení zadržují značný počet molekul vody. Látky, které nemají vlastnost hydrolability, se nazývají lipofilní. Hydrolabilita má velký význam při řešení složitých chemických problémů v praxi, jako je emulgace nebo spontánní koalescence, a je také předmětem studia fyzikální chemie, oboru, který studuje interakce mezi molekulami a základní zákony takových interakcí.

Hydrolabilita je velmi důležitá pro úspěšnou práci s rozpouštědly a chemické reakce. Když se dvě molekuly spojí, vytvoří energeticky stabilní vazby, které může zničit voda, která zde působí jako energetický tahač. Voda se může přichytit na jakýkoli nepolární povrch a smísit se při nízkých teplotách. Při vysokých teplotách se však může přeměnit v páru rychleji, než voda opustí povrch. V hydrolabinu tak vzniká „vakuum“, díky kterému se povrch nemůže hladce uzavřít. Hydrodynamika používá koncept hydrolability k popisu dynamického chování tekutiny. Hydrolaxita závisí na tom, jak snadno se kapalina šíří po povrchu a jak daleko se může molekula rozpouštědla nebo jiné nečistoty po povrchu pohybovat. Molekuly se rozpouštějí ve vodě a způsobují, že se voda pohybuje dovnitř, a pokud se jejich povrch pokryje vodou (tj. stane se hydrofobní), zůstávají na povrchu jako bubliny. V přítomnosti hexanu jsou molekuly rozpouštědla na povrchu vody, ale nerozpouštějí se - proto se v přítomnosti nečistot nazývají hydrofobní a jinak - hydrofilní rozpouštědla. Hydrolabicita tedy umožňuje studium různých aspektů chemie a vědeckých oborů.