Hydroloituvuus

Hydroloituvuus - (englanniksi: "accessibility to interaktion"), tämä on molekyylien ominaisuus muodostaa stabiileja väliaikaisia ​​sidoksia veden kanssa. Sekä erilaisten makromolekyylien (esimerkiksi proteiinien), jotka pystyvät sitomaan ja pidättämään vettä, kyky muodostaa vesipitoisia hydraatteja - hydroksidi-ioneihin liittyviä rakenteita, jotka ovat kiinteästi yhteydessä vesimolekyyleihin ja muodostavat dynaamisesti muuttuvan vesikuoren niiden ympärille. Tällaisilla molekyyleillä on huomattavasti suurempi lämpötilavuus verrattuna niiden massaan, koska ne säilyttävät koostumuksessaan huomattavan määrän vesimolekyylejä. Aineita, joilla ei ole hydrolabiliteettia, kutsutaan lipofiilisiksi. Hydrolatiivisuudella on suuri merkitys monimutkaisten kemiallisten ongelmien, kuten emulgoitumisen tai spontaanin yhteensulautumisen, ratkaisemisessa käytännössä, ja se on myös tutkimuskohde fysikaalisessa kemiassa, alalla, joka tutkii molekyylien välisiä vuorovaikutuksia ja vuorovaikutuksen peruslakeja.

Hydroloituvuus on erittäin tärkeää onnistuneelle työlle liuottimien ja kemiallisten reaktioiden kanssa. Kun kaksi molekyyliä yhdistyvät, ne muodostavat energeettisesti stabiileja sidoksia, jotka voidaan tuhota vesillä, joka toimii tässä energian hinaajana. Vesi voi kiinnittyä mihin tahansa ei-polaariseen pintaan ja sekoittua alhaisissa lämpötiloissa. Korkeissa lämpötiloissa se voi kuitenkin muuttua höyryksi nopeammin kuin vesi poistuu pinnasta. Tämä luo hydrolabiiniin "tyhjiön", jonka vuoksi pinta ei voi sulkeutua tasaisesti. Hydrodynamiikka käyttää hydrolabiliteetin käsitettä kuvaamaan nesteen dynaamista käyttäytymistä. Hydrolaksiteetti riippuu siitä, kuinka helposti neste leviää pinnalle ja kuinka pitkälle liuotinmolekyyli tai muu epäpuhtaus voi liikkua pintaa pitkin. Molekyylit liukenevat veteen, jolloin vesi liikkuu sisäänpäin, ja jos niiden pinnat peittyvät vedellä (eli muuttuvat hydrofobiseksi), ne jäävät pinnalle kuplina. Heksaanin läsnäollessa liuotinmolekyylit ovat veden pinnalla, mutta eivät liukene - siksi niitä kutsutaan epäpuhtauksien läsnä ollessa hydrofobisiksi ja muuten - hydrofiilisiksi liuottimiksi. Siten hydrolabiteetti mahdollistaa kemian ja tieteenalojen eri näkökohtien tutkimisen.