Hydroleerbaarheid

Hydrolabiliteit - (Engels: "toegankelijkheid tot interactie"), dit is de eigenschap van moleculen om stabiele tijdelijke bindingen met water te vormen. Evenals het vermogen van verschillende macromoleculen (bijvoorbeeld eiwitten), die in staat zijn water te binden en vast te houden, om waterige hydraten te vormen - structuren geassocieerd met hydroxide-ionen, stevig geassocieerd met watermoleculen en een dynamisch veranderende waterschil eromheen vormen. Dergelijke moleculen hebben een aanzienlijk groter thermisch volume vergeleken met hun massa, omdat ze een aanzienlijk aantal watermoleculen in hun samenstelling behouden. Stoffen die niet de eigenschap van hydrolabiliteit hebben, worden lipofiel genoemd. Hydrolabiliteit is van groot belang bij het oplossen van complexe chemische problemen in de praktijk, zoals emulgering of spontane coalescentie, en is ook een studieobject in de fysische chemie, het vakgebied dat interacties tussen moleculen en de basiswetten van dergelijke interacties bestudeert.

Hydroleerbaarheid is erg belangrijk voor succesvol werken met oplosmiddelen en chemische reacties. Wanneer twee moleculen zich verbinden, vormen ze energetisch stabiele bindingen die kunnen worden vernietigd door water, dat hier fungeert als een energietrekker. Water kan zich hechten aan elk niet-polair oppervlak en zich bij lage temperaturen vermengen. Bij hoge temperaturen kan het echter sneller in stoom veranderen dan het water het oppervlak verlaat. Hierdoor ontstaat er een “vacuüm” in de hydrolabine waardoor het oppervlak niet soepel kan sluiten. Hydrodynamica gebruikt het concept van hydrolabiliteit om het dynamische gedrag van een vloeistof te beschrijven. De hydrolaxiteit hangt af van hoe gemakkelijk een vloeistof zich over een oppervlak verspreidt en hoe ver een oplosmiddelmolecuul of andere onzuiverheid langs het oppervlak kan bewegen. Moleculen lossen op in water, waardoor water naar binnen beweegt, en als hun oppervlak bedekt raakt met water (dat wil zeggen hydrofoob wordt), blijven ze als belletjes op het oppervlak achter. In aanwezigheid van hexaan bevinden de oplosmiddelmoleculen zich op het wateroppervlak, maar lossen ze niet op - daarom worden ze in aanwezigheid van onzuiverheden hydrofobe en anders - hydrofiele oplosmiddelen genoemd. Hydrolabiciteit maakt dus de studie van verschillende aspecten van de chemie en wetenschappelijke disciplines mogelijk.